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2013苏教版选修六《原电池原理及应用》ppt课件

2013苏教版选修六《原电池原理及应用》ppt课件br 电子流出的一极 正极(较不活泼金属或惰性电极): 电子流入的一极 一、原电池 原电池原理: 氧化还原反应(在两极上发生) 正极:发生还原反应 负极:发生氧化反应 如:2H 2e- === H2↑ 如:Zn – 2e- === Zn2 电池反应: Zn 2H == Zn2 H2↑ 构成原电池的条件: 1、电极: 活动性不同的金属或金属和非金属 3、电解质溶液 2、电极要接触(或用导线) H 离子 还原反应 2H 2e-==H2↑ 铜片 正极 Zn片→ Cu片 Zn原子 氧化反应 Zn-2e-==Zn2 锌片 负极 电子流动方向 得失电子的粒子 反应类型 电极反应 电极材料 电极 正极从外电路 得到电子 还原反应 还原性较弱的金属 正极 负极向外电路 提供电子 氧化反应 还原性较强的金属 负极 电子流动方向 反应类型 电极材料 电极 Zn 练习: 下列装置能否构成原电池?若可,请写出电极方程式并标出电极符号和电子流向 原电池原理的应用: 二、化学电源 1、干电池 负极(锌筒):Zn – 2e- === Zn2 正极(石墨):2MnO2 2NH4 2e- === Mn2O3 2NH3 H2O 2、铅蓄电池 正极:PbO2 负极:Pb 电解质溶液:H

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